實驗室中，某瓶氫氧化鈉試劑標簽顯示該試劑中有含量不超過3%的碳酸鈉，同學們欲通過碳酸鈉與氯化鋇溶液生成碳酸鋇沉淀的方法（試劑中其他成分不與氯化鋇生成沉淀）測定該試劑中碳酸鈉的質量分數，設計并實施了如下實驗：

（1）加入足量BaCl₂溶液的目的是
將試劑中的碳酸鈉完全反應
將試劑中的碳酸鈉完全反應
。
（2）利用實驗中測量的數據，試求該試劑中碳酸鈉的質量分數？（結果精確到0.1%）

【答案】將試劑中的碳酸鈉完全反應

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/7/6 8:0:9組卷：25引用：3難度：0.4

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2．二氧化碳是空氣的重要組成成分，對我們的生產、生活有著重大的影響。

（1）為比較塊狀碳酸鈣、碳酸鈣粉末與稀鹽酸反應的速率，小組同學進行了圖1所示實驗，并用壓強傳感器測得錐形瓶內氣壓變化情況如圖2所示。
①圖1中C的數值為

。
②曲線

（選填“Ⅰ”或“Ⅱ”）表示的是碳酸鈣粉末與稀鹽酸的反應。
③對比分析圖2中

（選填“a”、“b”、“c”或“d”）兩點實驗數據，可比較錐形瓶內的反應速率。
（2）小組同學稱取12g大理石樣品，將80g稀鹽酸分4次加入樣品中（假設雜質不反應，也不溶于水），測得實驗數據如表：

次數第1次第2次第3次第4次

加入稀鹽酸的質量/g 20 20 20 20

剩余固體質量/g 9 6 3 2

①12g大理石樣品中碳酸鈣的質量是

g。
②計算反應結束時制得二氧化碳的質量是多少？（寫出計算過程）

發(fā)布：2024/11/20 9:30:1組卷：75難度：0.5

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