K3[Fe（C2O4）3]?3H2O（三草酸合鐵酸鉀）為亮綠色晶體，可用于曬制藍圖。請回答下列問題：
（1）某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產物，按如圖所示裝置進行實驗。
①通入氮氣的目的是 排出裝置中原有空氣，避免O2和CO2干擾實驗，同時用N2把裝置A、E中反應生成的氣體排出進行后續(xù)檢驗排出裝置中原有空氣，避免O2和CO2干擾實驗，同時用N2把裝置A、E中反應生成的氣體排出進行后續(xù)檢驗。
②實驗中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，裝置E中固體變?yōu)榧t色，由此判斷熱分解產物中一定含有 COCO和 CO2CO2。
③為防止倒吸，停止實驗時應進行的操作是 先關閉A、E中的酒精燈，冷卻后再停止通入N2先關閉A、E中的酒精燈，冷卻后再停止通入N2。
④樣品完全分解后，裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3，檢驗Fe2O3存在的方法是：取少量裝置A中殘留物放入試管中，加入稀硫酸溶解，再滴加幾滴KSCN溶液，若觀察到溶液變紅，則證明A中殘留物中含Fe2O3取少量裝置A中殘留物放入試管中，加入稀硫酸溶解，再滴加幾滴KSCN溶液，若觀察到溶液變紅，則證明A中殘留物中含Fe2O3。
（2）測定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。
①稱量mg樣品于錐形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用cmol?L-1KMnO4，溶液滴定至終點。在滴定管中裝入KMnO4溶液（裝液）的前一步，應進行的操作為 用高錳酸鉀溶液進行潤洗用高錳酸鉀溶液進行潤洗。滴定終點的現象是 當滴入最后一滴溶液后，溶液變成淺紅色，且半分鐘內不褪色當滴入最后一滴溶液后，溶液變成淺紅色，且半分鐘內不褪色。
②向上述溶液中加入過量鋅粉至反應完全后，過濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2SO4酸化，用cmol?L-1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液VmL。該晶體中鐵的質量分數的表達式為 5×cV×56m×1000×100%5×cV×56m×1000×100%。若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視KMnO4溶液液面，則測定結果 偏低偏低（填“偏高”或“偏低”）。
③過濾、洗滌實驗操作過程需要的玻璃儀器有 燒杯、漏斗、玻璃棒燒杯、漏斗、玻璃棒。
5
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c
V
×
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m
×
1000
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c
V
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×
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【考點】探究物質的組成或測量物質的含量．
【答案】排出裝置中原有空氣，避免O2和CO2干擾實驗，同時用N2把裝置A、E中反應生成的氣體排出進行后續(xù)檢驗；CO；CO2；先關閉A、E中的酒精燈，冷卻后再停止通入N2；取少量裝置A中殘留物放入試管中，加入稀硫酸溶解，再滴加幾滴KSCN溶液，若觀察到溶液變紅，則證明A中殘留物中含Fe2O3；用高錳酸鉀溶液進行潤洗；當滴入最后一滴溶液后，溶液變成淺紅色，且半分鐘內不褪色；×100%；偏低；燒杯、漏斗、玻璃棒
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：26引用：1難度：0.6
相似題
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1．某研究性學習小組利用下列有關裝置對SO2的性質及空氣中SO2的含量進行探究（裝置的氣密性已檢查）：
（1）裝置A中反應的化學方程式是．
（2）滴加濃硫酸之前，打開彈簧夾，通入一段時間N2，再關閉彈簧夾．此操作的目的是．
（3）實驗過程裝置B中沒有明顯變化．實驗結束取下裝置B，從中分別取少量溶液于兩支潔凈試管中．向第1支試管中滴加適量氨水出現白色沉淀（填化學式）；向第2支試管中滴加適量新制氯水，仍然出現白色沉淀，該反應的離子方程式是．
（4）裝置C中的溶液中出現淡黃色渾濁，該實驗證明SO2具有性．
（5）裝置D的作用是．
（6）實驗后，測定裝置D中溶液呈堿性．溶液為什么呈堿性呢？大家有兩種不同的假設：①是生成的Na2SO3水解；②是氫氧化鈉剩余．請設計實驗方案證明哪種假設成立．可任選下列試劑進行實驗：Na2SO3溶液、酚酞溶液、氯水、BaCl2溶液、稀硫酸
（7）另一小組利用裝置E進行實驗：SO2性質實驗之后，用注射器對實驗室內空氣進行取樣．并向裝置E中共注入V mL（已折算為標況下體積）的空氣，當溶液剛好褪色時，停止實驗．請計算該空氣中SO2的體積分數（用含V的代數式表示）實驗步驟 實驗操作 預期現象與結論 1 取少量溶液于試管中，滴入幾滴酚酞 溶液變紅 2 ．發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.3 -
2．純堿中常含有少量的NaCl等雜質，如圖儀器裝置可用來測定純堿中Na2CO3的質量分數．圖中：①空氣②某溶液③純堿④某溶液⑤堿石灰（注：堿石灰既能吸收CO2，又能吸收H2O）
其實驗步驟是：
a.按圖所示，組裝好實驗儀器，并檢查其氣密性．
b.準確稱量盛有堿石灰的干燥管D的質量（設為m1 g）．
c.準確稱量一定量的純堿（設為n g），并將其放入廣口瓶內．
d.從分液漏斗中緩慢滴入一定量的稀硫酸，并從“1”處緩慢鼓入空氣，直到B容器中不再產生氣體為止．e.準確稱量干燥管D的總質量（設為m2 g）．根據上述實驗回答下列問題：
（1）該實驗進行到操作d時，要緩緩鼓入空氣，其作用是．裝置A中盛裝的液體“2”應選用，
（2）在空白格內畫出裝置C及試劑④是；如果撤去裝置C，則會導致測定結果（填“偏大”“偏小”或“不變”）
（3）裝置E的作用是
（4）根據此實驗，計算純堿中Na2CO3的質量分數的數學式為（用m1、m2、n表示）發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：25難度：0.5 -
3．純堿中常含有少量的NaCl等雜質，下圖儀器裝置可用來測定純堿中Na2CO3的質量分數．圖中：①空氣 ②某溶液 ③純堿 ④某溶液 ⑤堿石灰
其實驗步驟是：
a.按圖所示，組裝好實驗儀器，并檢查其氣密性．
b.準確稱量盛有堿石灰的干燥管D的質量（設為m1 g）．
c.準確稱量一定量的純堿（設為n g），并將其放入廣口瓶內．
d.從分液漏斗中緩慢滴入一定量的稀硫酸，并從“①”處緩慢鼓入空氣，直到B容器中不再產生氣體為止．
e.準確稱量干燥管D的總質量（設為m2 g）．
根據上述實驗回答下列問題：
（1）該實驗進行到操作d時，要緩緩鼓入空氣，其作用是．裝置A中盛裝的液體“②”應選用，裝置A的作用是，如果撤去裝置A，直接向B中緩緩鼓入空氣，則會導致實驗測定結果（填“偏大”“偏小”或“不變”）．
（2）在空白格內畫出裝置C及試劑④是；裝置C的作用是；如果撤去裝置C，則會導致測定結果（填“偏大”、“偏小”或“不變”）
（3）根據此實驗，計算純堿中Na2CO3的質量分數的數學式為（用m1、m2、n表示）．
（4）裝置E的作用是．發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.3
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